安定な電子配置 | みくあす化学館

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安定な電子配置

 

今回は、安定な電子配置について。

 

 

電子配置には、
安定なものと不安定なものがあります。

 

 

あらかじめ知っておくべきこと
電子配置
化学的安定、不安定

 

 

安定な電子配置

 

 

例えば、
ネオンの電子配置は安定です。

 

 

ネオンの電子配置は、
K殻に2個、L殻に8個です。

 

最外殻電子は8個です。

 

 

他には、アルゴンも安定です。

 

アルゴンの電子配置は、
K殻に2個、L殻に8個、M殻に8個です。

 

最外殻電子は8個です。

 

 

もういっちょいきましょう。

 

クリプトンも安定な電子配置です。

 

クリプトンの電子配置は、
K殻に2個、L殻に8個、M殻に16個、N殻に8個です。

 

最外殻電子は8個です。

 

 

 

法則に気付きましたか?

 

最外殻電子は8個の時、
電子配置は安定になります。

 

 

例にあげたネオン、アルゴン、クリプトンは
どれも希ガスと呼ばれる18族元素です。

 

周期表で見ると全部一番右側にいます。

 

 

ヘリウムも希ガスなので安定です。

 

ただ、ヘリウムは例外で、
電子配置はK殻に2個だけです。

 

8個じゃないけど、
K殻は2個しか入らないので、
これで安定です。

 

 

要するに、
K殻は電子2個で安定
K殻以外は電子8個で安定

 

ということです。

 

 

不安定な電子配置

 

では次に、不安定な電子配置について。

 

 

ナトリウムの電子配置は、
K殻に2個、L殻に8個、M殻に1個です。

 

最外殻電子は1個です。
8個じゃないので不安定です。

 

 

M殻の電子1個が邪魔ですね。
コイツがいなくなると
最外殻電子が8個になります。

 

実際、ナトリウムはイオン化すると
最外殻電子が8個になって安定になります。

 

参考
イオン
陽イオン

 

 

では次の例を出します。

 

 

塩素の電子配置は
K殻に2個、L殻に8個、M殻に7個です。

 

最外殻電子は7個です。
8個じゃないので不安定です。

 

あと1個電子があれば安定なのに惜しい!

 

なので塩素は他の原子から
電子を1個奪い取って
イオン化し、安定になろうとする性質があります。

 

参考
イオン
陰イオン

 

 

まとめ

 

最外殻電子が8個だと安定。

 

最外殻電子が8個ではない元素は、
イオン化して8個になろうとする。

 

 

以上です。

 

 

今回はここまで。

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